tianyuanhuatong 發(fā)表于 10-08-17 09:37

　

化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)，中和反應(yīng)等

　　是否放熱主要是看反應(yīng)物的總能是否大于生成物的總能：

　　反應(yīng)物的總能量大于生成物，放熱

　　反應(yīng)物的總能量小于生成物，吸熱

　　放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生,例如氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng).

　　放熱反應(yīng)包括：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉�(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)

　　多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的（但均不能絕對(duì)化），能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，常見反應(yīng)中燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)全是放熱反應(yīng)，堿與銨鹽生成氨氣的反應(yīng)全是吸熱反應(yīng)，在具體判斷中往往要結(jié)合記憶中的事實(shí)來(lái)進(jìn)行。

　　當(dāng)然也能從純理論上來(lái)進(jìn)行計(jì)算，但需要運(yùn)用大學(xué)里才會(huì)學(xué)到的化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)，并要求能查到一些常數(shù)。運(yùn)用中學(xué)里學(xué)到的鍵能的數(shù)據(jù)也能計(jì)算，不過(guò)這種做法在解題實(shí)戰(zhàn)中意義不大。

　　C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　2C O+O2點(diǎn)燃2CO2

　　2C +O2點(diǎn)燃2CO

　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑（這是放熱的）

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O

　　WO3+3H2Δ W +3H2O

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O

　　2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

　　H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl

　　C +2 CuO 高溫2Cu+ CO2↑

　　2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑

　　Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑

　　C + CO2 高溫2CO

　　CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑

　　CuO +COΔ Cu + CO2

　　CuSO4·5H2OΔ CuSO4+5H2O