有效氯測定方法：

　　A1 碘量法原理

　　  洗滌劑中有效氯在酸性溶液中與碘化鉀起氧化作用，釋放出一定量的碘，再以硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘，根據硫代硫酸鈉標準溶液的消耗量計算出有效氯含量。

　　  A2 試劑
　　  A2.1 0.025mol/L硫代硫酸鈉標準溶液。
　　  A2.2 2mol/L硫酸溶液。
　　  A2.3 10％碘化鉀溶液。
　　  A2.4 0.5％淀粉溶液。
　　  A3 操作方法

　　  稱取含氯消毒劑1.00g，用蒸餾水溶解后，轉入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸餾水至刻度、混勻，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化鉀溶液10mL，混勻的消毒液5mL溶液即出現棕色，蓋上蓋并混勻后加蒸餾水于碘量瓶緣，用0.05mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定游離碘，邊滴邊搖勻，待溶液呈淡黃色時加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即變藍色)，繼續滴定至藍色消失，記錄所用硫代硫酸鈉的總量，重復3次取平均值計算。

　　  A4 計算：根據硫代硫酸鈉的用量，計算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸鈉1mL相當于0.0355g有效氯，因此可按下式計算有效氯含量：

　　               c*v*0.035
　　有效氯含量(%)=——————*100%
　　                   w
　　  式中：

　　  c——為硫代硫酸鈉的摩爾濃度；
　　  v——消耗代硫酸鈉的體積，ml；
　　  W——碘量瓶中含消毒劑的量，g。

　　游離氯與總氯測定方法：

　　CL17氯分析儀能夠基于所加入試劑分別對游離氯或總氯進行測定。然而，CL17不能同時測定這兩項參數。

　　活性氯測定方法：
　　使用活性氯試條。 　
　　余氯測定方法：

　　一、 方法原理

　　余氯在酸性溶液內與碘化鉀作用，釋放出定量的碘，再以硫代硫酸鈉標準溶液滴定。

　　2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI
　　2HI+HOCl = I2+HCl+H2O
　　(或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2)
　　I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6
　　本法測定值為總余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。

　　二、儀器
　　  碘量瓶：250—300ml.

　　三、試劑
　　1.碘化鉀（要求不含游離碘及碘酸鉀）。
　　2.（1+5）硫酸溶液。
　　3.重鉻酸鉀標準溶液（1/6K2Gr2O7=0.0250mol/L）:稱取1.2259g優級純重鉻酸鉀，溶于水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標線。 　　   
    4.0.05mol/L硫代硫酸鈉標準滴定溶液：稱取約12.5g硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）,溶于已煮沸放冷的水中，稀釋至1000ml。加入0.2g無水碳酸鈉及數粒碘化汞，貯于棕色瓶內。
　　   標定：用無分度吸管吸取20.00ml重鉻酸鉀標準滴定溶液于碘量瓶中，加入50ml水和1g碘化鉀，再加5ml（1+5）硫酸溶液。靜置5min后，用待標定的硫代硫酸鈉標準滴定至淡黃色時，加入1ml1%淀粉溶液，繼續滴定至藍色消失為止，記錄用量。
　　   硫代硫酸鈉標準溶液濃度按下計算：c×20.00/V
　　式中，c----重鉻酸鉀標準溶液濃度（mol/L）；20.00----吸收重鉻酸鉀標準溶液瓣體積（ml）；V-----待標定硫代硫酸鈉溶液用量（ml）。
　　  5. 0.0100mol/L  硫代硫酸鈉標準滴定溶液：把已標定的0.05mol/L硫酸鈉標準滴定溶液，用煮沸放冷的水稀釋5倍。
　　  6.  1%淀粉溶液。
　　  7. 乙酸鹽緩沖溶液(PH=4):：稱取146g無水乙酸鈉溶于水中，加入457ml乙酸，用水稀釋至1000 ml.

　　四、步驟

　　 1.用無分度吸管吸取200ml水樣于300ml碘量瓶內，加入0.5g碘化鉀和5ml乙酸鹽緩沖溶液。
　　2.自滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸鈉標準溶液至變成淡黃色，加入1ml淀粉溶液，繼續滴定至藍色消失，記錄用量。
　　計算：   總余氯(Cl2,mg/L)=C×V1×35.46×1000/V 
　　式中：c----硫代硫酸鈉標準滴定溶液濃度（mol/L）；V1----硫代硫酸鈉標準滴定溶液用量（ml）；35.46----總余氯（Cl2）摩爾質量（g/mol）。